Całus H - Podstawy obliczeń ...

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->Cena zł 5 0 .-PodstawyobliczeńchemicznychHENRYK CAŁUSDOC. DR HENRYK CAŁUSPODSTAWY OBLICZEŃCHEMICZNYCHWydanie VII poprawione i uzupełnionedoc. dr H. Całus—P odstaw y obliczeń chem icznychB ŁĘD Y D O S T R Z E Ż O N E W D R U K US tr.96117164415W iersz1Je s t1dcmVopop _vnPoT_TovTo2 S2O2- i-= l,557.r =iiP ow inno być1dm a6od góry .9 od góry1od dołu !7 od góry 1. г?0ро р = .г>оРо.ТToL'To!I2s2o^ -t1,557л: =tWWYDAWNICTWA NAUKOW O-TECHNICZNE WARSZAWA 1978Redaktor naukowy W N Tnigr Irena GajewskaRedaktor technicznyFranciszek BondarukOkładkę projektowałTadeusz ChlebowskiSPIS TREŚCI541/546.001.24(075)Praca stanowi zbiór rozwiązanych przykładów i zadań z zakresuchemicznej analizy ilościowej oraz niektórych działów chemiifizycznej; omówiono w niej także podstawy teoretyczne pomocneprzy rozwiązywaniu zadań. W nowym wydaniu wprowadzonoMiędzynarodowy Układ Jednostek Miar (SI) i dokonanoselekcji przykładów.Praca jest książką pomocniczą dla studentów wydziałów che­micznych i matematyczno-przyrodniczych politechnik i uni­wersytetów. Mogą z niej korzystać również laboranci i pra­cownicy kontroli technicznej, zatrudnieni we wszystkichgałęziach przemysłu chemicznego i w przemysłach pokrewnych,oraz uczniowie techników chemicznych.Wydanie IIII IIIVVVIPW T —1960; 6000 egz.W N T -1 9 6 5 ; 10000 egz.W N T -1 9 6 8 ; 10000 egz.W N T - 1970; 10000 egz.W N T —1971J 10000 egz.W N T - 1975; 15000 egz.Stosowane symbole ważniejszych w ielkości.............................................................R ozdział I. O gólne uw agi o w ykonyw aniu o b l i c z e ń .................................1. Błąd bezwzględny. Błąd względny. Cyfry z n a c z ą c e .................................2. Zaokrąglanie liczb p rz y b liż o n y c h .........................................' ......................3. Działania na liczbach o różnejdokładności...................................................a. Dodawanie i odejm ow anie.........................................................................b. Mnożenie i d z ie le n ie .................................................................................4. Działania na p o tę g a c h ......................................................................................a. Definicja potęgi..............................................................................................b. Reguły działań na p o tę g a c h .....................................................................5. I.ogarytmowanic..................................................................................................a. Definicja logary tm u ......................................................................................b. Logarytmy d z ie się tn e ..................................................................................c. Reguły Iogarytm ow ania..............................................................................d. Obliczanie liczby według jejlo g a ry tm u ...................................................c. Przykłady zastosowania logarytmów do obliczeń bardziej złożonychw y ra ż e ń ..........................................................................................................f. Logarytmy naturalne.................................................................6.Proporcja..............................................................................................................a. Wielkości wprost proporcjonalne.............................................................b. Wielkości odwrotnie proporcjonalne.........................................................7. P rocent..................................................................................................................8.Obliczanie pośrednich wartości z tablic(in te rp o la c ja )..............................9. Zadania..................................................................................................................1013131616161719192022222224262627282830313235© Copyright by Wydawnictwa Naukowo-TechniczneWarszawa 1960/1978All rights reservedPrinted in Poland5R ozdział П. Jed nostki m i a r ..................................................................................41. Ważniejsze jednostki miar wielkości p o d staw o w y ch .................................2.Zadania..................................................................................................................R ozdział Ш . C hem iczne jednostki m a s y ..........................................................Masa atomowa. Masa cząsteczkow a..............................................................Gramoatom. Gramocząsteczka, Gramojon. M o l .........................................Liczba A v o g a d r a ..............................................................................................Równoważnik chemiczny. Gramorównoważnik — w a l .............................a. Równoważnik chemiczny p ie rw ia s tk a .....................................................b. Równoważnik chemiczny związku..............................................................5. Zadania..................................................................................................................R ozdział IV. G ęstość. C iężar właściwy. O bjętość w łaściw a. O bjętośćm o l o w a ..................................................................................................................1.2.3.4.Gęstość bezwzględna. Gęstość w z g lę d n a.....................................................Ciężar w łaściw y..................................................................................................Objętość właściwa. Objętość molowa ..........................................................Zadania..................................................................................................................1.2.3.4.37374849495053555560644.5.6.7.8.9.10.Równanie stanu gazu doskonałego .............................................................Gęstość g a z ó w ..................................................................................................Masa cząsteczkowa substancji w stanie g a z o w y m .....................................Roztwory gazowe. Prawo D a lto n a.................................................................DysocjaCja termiczna g a z ó w .........................................................................Równanie van der W a a l s a .............................................................................Zadania...............................................................................................................П5120124127135141145147148151154157157159165167176180180185187188190194197198207215218218221221224226226R ozdział VIII. O bliczenia s te c h i o m e tr y c z n e .................................................1. Obliczanie składu procentowego i Wagowego związku na podstawie wzorucząsteczkow ego..................................................................................................2.Wyprowadzanie uproszczonych wzorówzwiązków chemicznych . . .3. Wyprowadzanie rzeczywistych wzorówzwiązków chemicznych . . .4. Układanie równań reakcji chemicznych.........................................................a. Reakcje przebiegające bez zmiany wartościowości reagujących pier­wiastków lub jo nów ......................................................................................b. Reakcje utleniania i red u k cji...................................................................c. Obliczanie równoważnika chemicznego związków działających jakosubstancje utleniające lub re d u k u ją c e .....................................................5. Obliczenia oparte na równaniach reakcji chem icznych.............................6.Zadania..................................................................................................................R ozdział IX. A naliza w a g o w a ..............................................................................1. Obliczanie wagowego i procentowego składu analizowanej substancji.Mnożniki analityczne..........................................................................................2. Obliczanie masy substancji pobieranej do a n a liz y .....................................3. Odważka ra c jo n a ln a ..........................................................................................4. Obliczanie objętości roztworów stosowanych w różnych reakcjach podczaswykonywania analizy..........................................................................................5. Przeliczanie na substancję s u c h ą .................................................................6.Zadania..................................................................................................R ozdział X. A naliza o b ję to ś c io w a ......................................................................66666970737575777779818384899294959699101104108110R ozdział V. Ilościowe określan ie składu r o z tw o r ó w .....................................1.2.3.4.5.6.7.8.9.Ułamek wagowy. Procent wagowy...................................................................Procent objętościowy ......................................................................................Ułamek molowy. Procent m olow y..................................................................Stężenie m o l o w e ..............................................................................................Stężenie norm alne........................................Stężenie molame (m olalność)..........................................................................Przeliczanie wzajemne s tę ż e ń ..........................................................................Roztwory rozcieńczone......................................................................................Zadania...................................................................................................................R ozdział VI. O bliczenia podczas sp o rzą d za n ia r o z tw o r ó w .........................1.2.3.4.Przygotowanie roztworów z czystych składników.............................................Rozcieńczanie roztw orów ..................................................................................Zwiększanie stężenia roztworu przez odparowanie rozpuszczalnika . . .Zwiększanie stężenia roztworu przez dodanie składnika stanowiącegosubstancję ro zp u sz cz o n ą..................................................................................5. Mieszanie roztworów o różnych stężen iach.................................................6.Zadania..................................................................................................................R ozdział VII. P odstaw ow e p raw a g a z ó w .............................................................1. Przyrządzanie roztworów m ian o w an y ch .....................................................2. Obliczanie zawartości wagowej i procentowej oznaczanego składnika . .3. Zadania..................................................................................................................R ozdział XI. A naliza g a z ó w ................................................................................1.2.3.4.Metody gazom iernicze....................................................................................Metody absorpcyjne........................................................................................Metody s p a le n io w e ........................................................................................Zadania..................................................................................................................1. Zależność objętości gazu od c iś n ie n ia .............................................................1102. Zależność objętości i ciśnienia gazu od temperatury.............................1113. Prawo Avogadra, Objętość molowa g a z ó w .................................................114R ozdział XII. P rz e m ia n y fazow e w układach jednofazow ych.....................1,Prężność pary nasyconej nad czystą c ie c z ą ...............................................762. Molowe ciepło przemian lożowych. Równanie Clausiusa-Clapeyrona.Reguła T r o u t o n a ..............................................................................................3. Zadania..................................................................................................................R ozdział ХП1. R oztw ory c i e k l e .........................................................................2302372391. Wpływ ciśnienia na rozpuszczalność gazów w cieczach. Prawo Hcnry’cgo 2392. Prężność pary nasyconej nad roztworami substancji lotnych. PrawoR a o u l t a ..............................................................................................................2433. Prężność pary nasyconej nad roztworamisubstancjinielotnych . . . .2474. Temperatura wrzenia i temperatura krzepnięcia roztworów. Oznaczaniemasy cząsteczkowej substancji rozpuszczonej metodą cbuliomctrycznąi kriom etryczną..................................................................................................2515. Ciśnienie osmotycznc..........................................................................................2506.Prężność pary nad nicmieszającymi sięcieczami.Destylacja z parą wodną2597. Podział substancji rozpuszczonej między dwa niemicszające się roz­puszczalniki ..........................................................................................................2628.Zadania..................................................................................................................268R ozdział XIV. T e r m o c h e m i a ............................1. Ciepło właściwe. Ciepło molowe.Prawo Dułonga iP e* ita..........................2. Ciepło reakcji chemicznej. Równania term ochcm iczne.............................3. Zależność między ciepłem reakcji w stałej objętości i pod stałym ciśnie­niem ......................................................................................................................4. Podstawowe prawa w te rm o c h e m ii.............................................................5. Zależność ciepła reakcji od temperatury. Prawo K irc h h o ffa ................6.Zadania.........................................................................................................R ozdział XV. K inetyka i staty k a c h e m ic z n a .................................................1. Szybkość i stała szybkości reakcji. Rząd reakcji. Okres póltrwania . . . .2. Zależność szybkości reakcji od temperatury. Energia aktywacji . . . .3. Reakcje odwracalne. Prawo działania mas. Stała równowagi reakcjichem iczn ej..........................................................................................................4. Obliczanie składu mieszaniny reagentów w stanie równowagi. Regułaprzeciwdziałania..................................................................................................5. Obliczanie pośrednie stałej równowagi chem icznej.....................................6.Zależność stałej równowagi chemicznej od te m p e ra tu ry .........................7. Zadania..................................................................................................................R ozdział XVI. E le k t r o c h e m i a .............................................................................1. Elektroliza. Prawa Faradaya. Równoważnik elektrochemiczny. StałaF arad a y a..............................................................................................................2. Przewodnictwo właściwe i równoważnikowe. Prawo niezależnej wędrówkijonów. Ruchliwość i liczba przenoszenia jo n ó w .........................................3. Aktywność elektrolitów.....................................................................................84. Stopień i Stała dysocjacji elektrolitów słabych. Prawo rozcieńuzcń Ostwalda.Dysocjacja kwasów i z a s a d .............................................................................5. Iloczyn rozpuszczalności.................................................................................6.Iloczyn jonowy wody. Wykładnik wodorowy pH.................................7. Hydroliza soli. Stała i stopień hydrolizy .....................................................8.Roztwory b u fo ro w e ..........................................................................................9. Ogniwa galwaniczne. Potencjał elektrody. Siła elektromotorycznao g n iw a ..................................................................................................................10. Zadania...............................................................................................................R o z d z i a ł X V I I . A d d y t y w n e w i e lk o ś c im o l o w e ..................................................3553643703763553924024051.2.3.4.Objętość molowa c i e c z y .................................................................................Parachora ..........................................................................................................Refrakcja m o lo w a ..............................................................................................Zadania..................................................................................................................405407409412414450R o z w i ą z a n i a i o d p o w i e d z i ..........................................................................................T a b l i c e ................................................................................................................................270270273279282289291293293303308316325326328332332338349 [ Pobierz całość w formacie PDF ]